Calulo de formulas quimicas

FORMULA MINIMA (EMPIRICA)

La fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Por esta razón también se es llamada formula mínima.

1.     Convertir los porcentajes de cada elemento del compuesto a gramos.
ej.: O= 60% = 60 gramos. N= 20% = 20 gramos. H= 20% = 20 gramos

2.     Se divide los gramos del punto anterior por la masa del elemento que corresponda. O= 60 gramos x 1 mol/15.99 = 3.7523 moles de oxigeno

N= 20 gramos x 1 mol/14.008 = 1.4277 moles de nitrógeno

H= 20 gramos x 1 mol/1.0079 = 19.8432 moles de hidrogeno

3.     Utilizando el menor resultado del punto anterior, se divide cada resultado por él (menor resultado).

O= 3.7523/1.4277= 2.6382= 3
N= 1.4277/1.4277= 1
H= 19.8432/1.4277=13.89= 14

      4. Los resultados del punto anterior se ponen como sub índices, quedando asi:

          O₃NH₁₄

FORMULA MOLECULAR

Es aquella que muestra la relación real de átomos que existen en las moléculas que forman un compuesto. Para calcular la formula molecular se debe conocer la masa molecular y la masa de la fórmula mínima.

Ejemplo: el compuesto tiene una composición de C=85.69% H=14.31%; además tiene un peso molecular de 56

C 85.69% 85.69g 12g 85.69/12 =7.14 /7.14= 1
H 14.31% 14.31% 1g 14.31/1 =14.31/7.14=2

Fórmula Empírica: CH2
1. Se saca su masa atómica:
C= 12X1 =12
H= 1X2 = 2
14g
2.Se divide el peso molecular (59) entre los 14 obtenidos de la masa
PM= 56/14 = 4

3.Multiplicamos nuestra fórmula empírica por estos cuatro que obtuvimos:
(CH2)4

y así obtenemos la fórmula molecular:
C4H8

Fórmulas moleculares y empíricas - parte 2 de 2.

Fórmulas moleculares y empíricas - parte 1 de 2.

Fórmulas Químicas

Formula mínima o empírica: Es la formula química que muestra la mínima relación entre numeros enteros de atomos que se pueden presentar en un compuesto, es la formula mas reducida posible.


Formula estructural: es la formula que indica el numero de átomos y también el tipo de estos, que integran una molécula, también nos muestra la distribución espacial y como estan unidos los átomos.  


Formula molecular: Es la formula que nos muestra el numero de átomos real de los elementos que hacen parte de un compuesto.


NOTA: se dice que la formula empírica o mínima no es real, en cambio dicen que la formula molecular es la real.


puede que  un compuesto tenga la misma formula molecular pero no la misma formula minima o empirica.

un ejemplo seria cetileno tiene de formula molecular C₂H₂, si simplificamos la formula obtenemos la formula mínima que es CH. El benceno tiene la misma formula mínima CH, pero la fórmula molecular es C₆H_6.

HIPOTESIS DE AVOGADRO

Numero de Avogadro.

El químico Italiano Amadeo Avogadro estableció que “volúmenes iguales
de diferentes gases, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión,
contenían igual número de moléculas”.

Esa cantidad que suele redondearse a 6.023x10 23 y que ha llevado a los químicos
a deducir que:

=

1 MOL

6.023x10 23 Particulas.

Se conoce como número de Avogadro.

El número de Avogadro es un concepto muy importante y de gran utilidad en la
química. Sirve, entre otras cosas, para calcular la masa relativa de un átomo de
cualquier elemento y el número de átomos o partículas presentes en una masa
determinada de una sustancia dada.

A continuación, un ejercicio empleando el numero de Avogadro.

2. ¿Cuántos átomos de C hay en 1.7 mol de C?

Tenemos: 1.7 mol de C

Sabemos: 1 mol de C pesa 12.011gy tiene 6.023x10 23.

6.023x10 23 x 1.7

= 10.2391x 1023 atomos.

CONCEPTO DE MOL