Isotopos y ejemplos

 Los isotopos son atomos del mismo elemento que tienen el mismo numero atomico pero difieren en la masa atomica (A), porque tiene diferente numeros de neutrones, se representa como:

^a _zE      Donde E: es el simbolo quimico del elemento

                          A: es la masa atomica (p + n)

                          Z : numero atomico

con otras palabras un isotopo es las variaciones de como un elemento se presenta en el medio ambiente.

Los isotopos se utilizan para encontrar la masa atomica de los elementos.

siguiendo el siguiente procedimiento:

se multiplica la masa atomica de cada isotopo por su abundancia en la naturaleza, se divide por cien los resultados parciales y luego se suman para llegar a un resultado final.

Ejemplo:

el cobre un metal conocido desde epocas remotas se utiliza en cables electricos y en monedas entre otros usos. 

 ^{la masa atomica de sus 2 isotopos estables es, (en parentesis se encuentra el porcentaje de abundanacia)} 

 ⁶³₂₉Cu: 62.93  U.M.A (69.09%)

     

⁶⁵₂₉Cu:  64.9278 U.M.A (30.91%)

 ____62.93 U.M.A x 69.09%___        +      _____64.9278 U.M.A  x  30.91%__

                    100%                                                               100%

                 43.4783 U.M.A                      +                      20.0691 U.M.A

Cu: 63.5474 U.M.A