Numero de Avogadro.

El químico Italiano Amadeo Avogadro estableció que “volúmenes iguales
de diferentes gases, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión,
contenían igual número de moléculas”.

Esa cantidad que suele redondearse a 6.023x10 23 y que ha llevado a los químicos
a deducir que:

=

1 MOL

6.023x10 23 Particulas.

Se conoce como número de Avogadro.

El número de Avogadro es un concepto muy importante y de gran utilidad en la
química. Sirve, entre otras cosas, para calcular la masa relativa de un átomo de
cualquier elemento y el número de átomos o partículas presentes en una masa
determinada de una sustancia dada.

A continuación, un ejercicio empleando el numero de Avogadro.

2. ¿Cuántos átomos de C hay en 1.7 mol de C?

Tenemos: 1.7 mol de C

Sabemos: 1 mol de C pesa 12.011gy tiene 6.023x10 23.

6.023x10 23 x 1.7

= 10.2391x 1023 atomos.