Calulo de formulas quimicas

FORMULA MINIMA (EMPIRICA)

La fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Por esta razón también se es llamada formula mínima.

1.     Convertir los porcentajes de cada elemento del compuesto a gramos.
ej.: O= 60% = 60 gramos. N= 20% = 20 gramos. H= 20% = 20 gramos

2.     Se divide los gramos del punto anterior por la masa del elemento que corresponda. O= 60 gramos x 1 mol/15.99 = 3.7523 moles de oxigeno

N= 20 gramos x 1 mol/14.008 = 1.4277 moles de nitrógeno

H= 20 gramos x 1 mol/1.0079 = 19.8432 moles de hidrogeno

3.     Utilizando el menor resultado del punto anterior, se divide cada resultado por él (menor resultado).

O= 3.7523/1.4277= 2.6382= 3
N= 1.4277/1.4277= 1
H= 19.8432/1.4277=13.89= 14

      4. Los resultados del punto anterior se ponen como sub índices, quedando asi:

          O₃NH₁₄

FORMULA MOLECULAR

Es aquella que muestra la relación real de átomos que existen en las moléculas que forman un compuesto. Para calcular la formula molecular se debe conocer la masa molecular y la masa de la fórmula mínima.

Ejemplo: el compuesto tiene una composición de C=85.69% H=14.31%; además tiene un peso molecular de 56

C 85.69% 85.69g 12g 85.69/12 =7.14 /7.14= 1
H 14.31% 14.31% 1g 14.31/1 =14.31/7.14=2

Fórmula Empírica: CH2
1. Se saca su masa atómica:
C= 12X1 =12
H= 1X2 = 2
14g
2.Se divide el peso molecular (59) entre los 14 obtenidos de la masa
PM= 56/14 = 4

3.Multiplicamos nuestra fórmula empírica por estos cuatro que obtuvimos:
(CH2)4

y así obtenemos la fórmula molecular:
C4H8