Calulo de formulas quimicas

FORMULA MINIMA (EMPIRICA)

La fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Por esta razón también se es llamada formula mínima.

1.     Convertir los porcentajes de cada elemento del compuesto a gramos.
ej.: O= 60% = 60 gramos. N= 20% = 20 gramos. H= 20% = 20 gramos

2.     Se divide los gramos del punto anterior por la masa del elemento que corresponda. O= 60 gramos x 1 mol/15.99 = 3.7523 moles de oxigeno

N= 20 gramos x 1 mol/14.008 = 1.4277 moles de nitrógeno

H= 20 gramos x 1 mol/1.0079 = 19.8432 moles de hidrogeno

3.     Utilizando el menor resultado del punto anterior, se divide cada resultado por él (menor resultado).

O= 3.7523/1.4277= 2.6382= 3
N= 1.4277/1.4277= 1
H= 19.8432/1.4277=13.89= 14

      4. Los resultados del punto anterior se ponen como sub índices, quedando asi:

          O₃NH₁₄

FORMULA MOLECULAR

Es aquella que muestra la relación real de átomos que existen en las moléculas que forman un compuesto. Para calcular la formula molecular se debe conocer la masa molecular y la masa de la fórmula mínima.

Ejemplo: el compuesto tiene una composición de C=85.69% H=14.31%; además tiene un peso molecular de 56

C 85.69% 85.69g 12g 85.69/12 =7.14 /7.14= 1
H 14.31% 14.31% 1g 14.31/1 =14.31/7.14=2

Fórmula Empírica: CH2
1. Se saca su masa atómica:
C= 12X1 =12
H= 1X2 = 2
14g
2.Se divide el peso molecular (59) entre los 14 obtenidos de la masa
PM= 56/14 = 4

3.Multiplicamos nuestra fórmula empírica por estos cuatro que obtuvimos:
(CH2)4

y así obtenemos la fórmula molecular:
C4H8

Fórmulas moleculares y empíricas - parte 2 de 2.

Fórmulas moleculares y empíricas - parte 1 de 2.

Fórmulas Químicas

Formula mínima o empírica: Es la formula química que muestra la mínima relación entre numeros enteros de atomos que se pueden presentar en un compuesto, es la formula mas reducida posible.


Formula estructural: es la formula que indica el numero de átomos y también el tipo de estos, que integran una molécula, también nos muestra la distribución espacial y como estan unidos los átomos.  


Formula molecular: Es la formula que nos muestra el numero de átomos real de los elementos que hacen parte de un compuesto.


NOTA: se dice que la formula empírica o mínima no es real, en cambio dicen que la formula molecular es la real.


puede que  un compuesto tenga la misma formula molecular pero no la misma formula minima o empirica.

un ejemplo seria cetileno tiene de formula molecular C₂H₂, si simplificamos la formula obtenemos la formula mínima que es CH. El benceno tiene la misma formula mínima CH, pero la fórmula molecular es C₆H_6.

HIPOTESIS DE AVOGADRO

Numero de Avogadro.

El químico Italiano Amadeo Avogadro estableció que “volúmenes iguales
de diferentes gases, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión,
contenían igual número de moléculas”.

Esa cantidad que suele redondearse a 6.023x10 23 y que ha llevado a los químicos
a deducir que:

=

1 MOL

6.023x10 23 Particulas.

Se conoce como número de Avogadro.

El número de Avogadro es un concepto muy importante y de gran utilidad en la
química. Sirve, entre otras cosas, para calcular la masa relativa de un átomo de
cualquier elemento y el número de átomos o partículas presentes en una masa
determinada de una sustancia dada.

A continuación, un ejercicio empleando el numero de Avogadro.

2. ¿Cuántos átomos de C hay en 1.7 mol de C?

Tenemos: 1.7 mol de C

Sabemos: 1 mol de C pesa 12.011gy tiene 6.023x10 23.

6.023x10 23 x 1.7

= 10.2391x 1023 atomos.

CONCEPTO DE MOL

Calculo de moles en un elemento y en un compuesto

Para entender el cálculo y las conversiones con moles, es necesario conocer que
es un mol.

El mol es una unidad fundamental para medir la cantidad de una sustancia, ya
sea elemento o compuesto, y como los átomos (en elementos) y moléculas (en
compuestos) son partículas demasiado pequeñas para ser para ser observadas a
simple vista.

“El mol es la unidad que conecta al mundo de las partículas del las sustancias con
el mundo macroscópico de los humanos y sus laboratorios.”

Cuando hablamos de un mol hablamos de un número específico de materia. Por
ejemplo, un mol de plata tiene la misma cantidad de átomos que un mol de calcio
y que un mol de nitrógeno, dado que un mol= 6.023x10 23 átomos.

Para entender en la práctica, cómo se calcula las molen en un elemento o
compuesto, mostramos un ejemplo:

1. ¿Cuántas moles de Nitrógeno hay en 33,2g de nitrógeno?

Tengo: 33,2 g de nitrógeno

Sabemos: 1 mol de N= 14.00067 g

= 2.370 Mol de N

33,2 g de N = 1mol de N

14.0067 g de N

Peso atomico y peso molecular.

PESO ATÓMICO:

 La masa de un átomo es  correspondiente a un determinado elemento químico. Su unidad de medida es U.M.A (unidad de masa atomica)

En química, los términos masa atómica y peso atómico significan lo mismo

Las masas atómicas de los elementos químicos se calculan como la media de las masas de los distintos isótopos de cada elemento representada  con su abundancia, lo que explica la no correspondencia entre la masa atómica en umas de un elemento.

Por ejemplo, en el caso del carbono:

¹²C, abundancia: 98,9 % (en tanto por uno 0,989)¹³C, abundancia: 1,1 % (en tanto por uno 0,011)

Masa atómica = 12 · 0,989 + 13 · 0,011 = 12,011

PESO MOLECULAR:

 La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Su unidad es unidad de masa atómica, que se abrevia U.M.A

La masa molecular se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de.. La masa molar de una sustancia coincide numéricamente con la masa molecular, aunque son cosas distintas.

La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la molécula de agua, H₂O, su masa molecular sería:

(masa atómica del H: 1,00797, masa atómica del O: 15,9994)

Se multiplica por 2, ya que la molécula de agua contiene 2 átomos de hidrógeno (H).

PESO MOLECULAR

Isotopos y ejemplos

 Los isotopos son atomos del mismo elemento que tienen el mismo numero atomico pero difieren en la masa atomica (A), porque tiene diferente numeros de neutrones, se representa como:

^a _zE      Donde E: es el simbolo quimico del elemento

                          A: es la masa atomica (p + n)

                          Z : numero atomico

con otras palabras un isotopo es las variaciones de como un elemento se presenta en el medio ambiente.

Los isotopos se utilizan para encontrar la masa atomica de los elementos.

siguiendo el siguiente procedimiento:

se multiplica la masa atomica de cada isotopo por su abundancia en la naturaleza, se divide por cien los resultados parciales y luego se suman para llegar a un resultado final.

Ejemplo:

el cobre un metal conocido desde epocas remotas se utiliza en cables electricos y en monedas entre otros usos. 

 ^{la masa atomica de sus 2 isotopos estables es, (en parentesis se encuentra el porcentaje de abundanacia)} 

 ⁶³₂₉Cu: 62.93  U.M.A (69.09%)

     

⁶⁵₂₉Cu:  64.9278 U.M.A (30.91%)

 ____62.93 U.M.A x 69.09%___        +      _____64.9278 U.M.A  x  30.91%__

                    100%                                                               100%

                 43.4783 U.M.A                      +                      20.0691 U.M.A

Cu: 63.5474 U.M.A

Quimica 3 ESO Isotopos

Quimica 3 ESO Numero atomico Numero masico

Cálculo de protones, electrones y neutrones en un átomo neutro y un ión

Primero, hay que definir los conceptos de protón, neutrón, electrón, y atomo neutro, para aclara como calcular estos en un átomo neutro o un ion.


Un neutrón  es una partícula que se encuentra en el núcleo del átomo y este no presenta carga ni positiva y tampoco negativa se representa: n o  


Un electrón es una partícula que se encuentra al rededor del nucleo del atomo y esta tiene carga negativa se representa: e-


Un proton es una particula subatomica como las anteriores, y se encuentra en el nucleo del atomo junto a los neutrones, este tiene carga positiva y se representa : p+  


un atomo neutro es aquel que no tiene carga ya que tiene el mismo numero de protones y electrones y como el primero tiene carga positiva y el segundo carga negativa como su nombre lo dice (neutro) las cargas de estos se neutralizan.


Ahora para hacer el calculo de estas particulas subatomicas necesitamos saber el numero atomico (z) que nos india el numero de electrones y protones que en el caso de un atomo neutro en el mismo, se puede encontrar con la siguiente formula:


A(masa atomica) = P(protones) + N(neutrones)


sus variaciones pueden ser las siguientes:

• A - N = P
• A - P = N

Donde P(protones)  seria Z(numero atomico) que nos indicaria tambien el numero de electrones.